Решение задач по химии онлайн 7 класс

Dating > Решение задач по химии онлайн 7 класс

Download links: → Решение задач по химии онлайн 7 класс → Решение задач по химии онлайн 7 класс

Вопрос: как долго этот торт можно хранить при температуре +25 0C? Определение объема газообразного продукта по известной массе реагента, содержащего примеси Задание: Какой объём н. Тогда необходимо найти количества веществ СО 2 и Н 2О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода. Именно у нас вы найдете абсолютно все издания, одобренные Министерством образования, ГДЗ 7 класс химия тетрадь для практических занятий, рабочая тетрадь различных годов выпуска, задания для тест-контроля.

Массовая доля — это: А отношение массы целого к массе частного Б то же, что львиная доля В соотношение массы части к массе целого 6. В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям стехиометрические расчеты основаны на законе сохранения массы веществ. Неправильное усваивание предмета несёт за собой последствия: абсолютное не знание предмета, плохие оценки, низкая успеваемость. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.

Определите выход продукта реакции. Цель статьи Решение задач по химии - показать, как можно легко решать подобные задачи, не прибегая к сложным химическим расчётам, а применяя лишь общие знания из курса математики и немного общих знаний из химии.

Тесты по химии - Сечко Пособие издано для тех учащихся, которые столкнулись с затруднениями в изучении этого непростого школьного предмета. Найдите массовую долю соды в полученном растворе.

В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену. Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач М. Моль, молярная масса Молярная масса — это отношение массы вещества к количеству вещества, т. Единица массы — г, кг. Единица СИ количества вещества — моль. Любая задача по химии решается через количество вещества. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na 2B 4O 7 массой 40,4 г. Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода см. Расчеты по химическим формулам. Массовая доля вещества — отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т. Массовая доля — безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag 2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце. Из формулы Ag 2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г. Вывод формул соединений 5. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%. Решение: для расчетов выбираем массу соединения, равную 100 г, т. Следовательно, простейшая формула соединения KMnO 4. При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода IV и 0,9 г воды. Найти молекулярную формулу вещества, если его плотность по водороду равна 39. Решение: Предположим, что искомое вещество содержит углерод, водород и кислород, т. Тогда необходимо найти количества веществ СО 2 и Н 2О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода. Следовательно, вещество состоит только из углерода и водорода см. Определим теперь его молекулярную массу, исходя из данной в условии задачи плотности вещества по водороду. Следовательно, формула вещества С 6Н 6 — бензол. Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т. В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. Состав газовых смесей часто выражают при помощи объемной доли — отношения объема данного компонента к общему объему системы, т. Объемная доля — безразмерная величина, её выражают в долях от единицы или в процентах. Какой объем займет при температуре 20 оС и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г? Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г. Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям стехиометрические расчеты основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции или массовая доля выхода — это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т. В тех задачах, где выход продукта не указан, предполагается, что он — количественный теоретический , т. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора V массой 7,1 г? Решение: записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Решение: записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты. Из уравнений реакции следует, что количество вещества металла и водорода равны, т. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л нормальные условия через избыток раствора сульфата меди II образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции. Решение: записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода и сульфата меди II. Значит можно найти теоретическую массу СuS. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Решение: записываем уравнение реакции. Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке. Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т. Определяем массу хлорида аммония. Мы определили, что аммиак находится в избытке по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль. Рассчитаем массу избытка аммиака. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2 —тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю СаС 2 в техническом карбиде. Решение: записываем уравнения взаимодействия карбида кальция с водой и ацетилена с бромной водой и расставляем стехиометрические коэффициенты. Отсюда мы можем найти массу чистого карбида кальция без примесей. Определяем массовую долю СаC 2 в техническом карбиде. Массовая доля компонента раствора 14. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Определите массовую долю серы в растворе. Решение: для нахождения массовой доли серы в растворе необходимо рассчитать массу раствора. Находим общую массу раствора. Рассчитаем массовую долю серы. Определите массовую долю сульфата железа II в полученном растворе. Учитывая, что масса раствора складывается из массы железного купороса 3,5 г и массы воды 40 г , рассчитаем массовую долю сульфата железа в растворе. Определите массовую долю йодистого метила в растворе. При сжигании 13,2 г этой кислоты получили углекислый газ, для полной нейтрализации которого потребовалось 192 мл раствора КОН с массовой долей 28%. Определите массовые доли растворенных веществ. Ответ: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3; 5,26% NaNO 2. Продуктами реакции являются оксид углерода IV объемом 6,72 л нормальные условия и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Ответ: С 6Н 14.